JURNAL PERCOBAAN 1

JURNAL ANALISA KUALITATIF UNSUR-UNSUR ZAT ORGANIK DAN PENENTUAN KELAS KELARUTAN

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH

NAMA : Dara Kumalasari

NIM : A1C118038

KELAS : REGULER A 2018

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M,Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

PERCOBAAN  I

I. Judul    : Analisa Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

II. Hari/Tanggal : Rabu, 30 januari 2020

III. Tujuan    : Praktikum kali ini dilaksanakan untuk :

1. Dapat memahami prinsip dasar pada analisa kualitatif 
2. Karbon, hidrogen, belerang, nitrogen, halogen adalah susunan tahapan kerja analisa dalam suatu senyawa organik dan untuk penentuan kelas kelarutannya
3. Mencoba beberapa senyawa unknown untuk dianalisa

IV. Landasan teori

Dalam analisa kimia ada 2 cara analisa yaitu analisa kuantitatif dan analisa kualitatif. Analisa kuantitatif  didefinisikan sebagai suatu proses analisa untuk mengidentifikasi kadar suatu zat atau larutan. Analisa kualitatif adalah proses analisa untuk mengidentifikasi unsur atau senyawa kimia yang terdapat pada sampel uji baik anorganik maupun organik (setiono, 1985).

Proses pengujian ion atau unsur dalam senyawa disebut sebagai analisa kualitatif. Pada senyawa organik reaksi redoks akan menjadi dasar analisa kualitatif senyawa tersebut. Sulfur ter reduksi menjadi H2S, karbon ter oksidasi menjadi CO2, nitrogen ter oksidasi menjadi N2O5 dan ter reduksi menjadi NH3, hidrogen ter oksidasi menjadi H2O, posfor ter reduksi menjadi PH3 serta ter oksidasi menjadi posfat (pudjaatmaka, 1992).

Analisis pada senyawa organik yang tidak ter identifikasi di artikan sebagai analisis organik kualitatif. Senyawa yang hanya tersusun dari hidrogen dan karbon serta bersifat polar disebut senyawa organik. Praktikum kali ini akan melakukan analisis untuk mengidentifikasi unsur fosfor, belerang, halogen, oksigen, hidrogen, karbon. Selain itu, juga menentukan jenis pelarut dan jumlah kelarutannya karena setiap senyawa organik mempunyai sifat/ciri-ciri yang berbeda satu sama lain (suminar, 1992).

Keberhasilan suatu analisa  ditentukan faktor-faktor yang erat hubungannya dengan sifat khas senyawa tersebut atapun teknik/pola  dari kerja analisa yang sitematis. Untuk analisa organik kualitatif akan lebih memfokuskan pada klasifiksi-klasifikasi (fungsi, sifat fisik, kelarutan, gugus fungsi) dengan mengidentifikasi sifat derivatnya dan tentunya menganalisis unsur tersebut (Tim Kimia Organik I, 2016).

Keberlangsungan hidup makhluk hidup sangat di tentukan oleh zat-zat ataupun senyawa-senyawa organik yang menyusun nya.Untuk mengungkapkan peran unsur serta zat organik harus melakukan mengidentifikasi suatu senyawa organik dan menentukan kelarutan nya. Dari identifikasi ini akan diketahui prediksi sifat kelarutan, rumus empiris dan rumus molekulnya. Dengan memahami teknik-teknik analisa ini praktikan akan berinisiatif untuk melakukan eksperimen sendiri serta menambah wawasan baru didunia eksperimen. Kecenderungan senyawa dapat beraksi dengan senyawa lain diketahui dengan tingkat kelarutannya.

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/

V. Alat dan Bahan

1. Alat

• Pipet tetes

• Pemanas bunsen

• Tabung reaksi besar

• Sumbat dan pipa pengalir gas

• Tabung reaksi kecil

• Cawan porselen

• Tabung reaksi pyrex

• Tabung pengalir gas

• Gelas kimia 100 mL

2. Bahan 

• Larutan NaOH 5 %

• 10 mL larutan Ca(OH)2

• Air suling

• CaO

• CCl4

• Kawat tembaga

• Logam Na

• Larutan AgNO3

• HNO3 encer

• Cuplikan mengandung halogen, S dan N

• Asam asetat

• Spirtus

• Larutan Na-nitroprosida

• Larutan KF 10%

• Larutan NaOH 10%

• Larutan FeSO4

• Larutan FeCl3

• Larutan L

• Pb-asetat 10%

• Pelarut eter

• Kertas saring

• Asam sulfat encer

• Zat padat dan zat cair

• Larutan H2SO4 encer

• Serbuk CuO kering

VI. Prosedur Kerja

6.1 Analisa Unsur

6.1.1 Karbon dan Hidrogen

 Dimasukkan 1-2 gram serbuk CuO kering kedalam cawan poselin keringkan diatas pemanas bunsen

 Menggunakan sudip campurkan dengan hati-hati  sejumlah gula (± 1:10 dengan jumlah CuO), saat CuO masih panas

 Larutan dipindahkan ke tabung reaksi pyrex yang dilengkapi sumbat dan pipa pengalir gas

 Tabung pengalir gas disusun sehingga gas yang mengalir masuk ke dalam tabung yang berisi 10 mL larutan Ca(OH)2 

 Campuran dipanaskan, dan amati hasilnya

 Di perhatikan air yang mengembun di tabung reaksi bagian atasnya.

6.1.2 Halogen 

 Tes Beilstein

 Kawat tembaga dipanaskan sampi kemerahan

 Dinginkan , lalu ditetesi CCl4 

 Dipijarkan kembali

 Diamati warna nyala oleh uap Cu-halida

 Tes CaO

 Dipanaskan CaO bebas halogen dalam tabung reaksi besar sampai suhu tinggi

 Ditambahkan 2 tetes CCl4, dinginkan

 Didihkan kembali dengan air suling 5-10 ml

 Dipindahkan ke gelas kimia 100 ml 

 Ditambah larutan HNO3 encer

 Jika larutan jernih tak didapati , saring dengan kertas saring biasa

 Ditambahkan AgNO3 encer 5-10 %

 Lalu amati apa yang terjadi

6.1.3 Metoda leburan dengan Natrium

 Pada lubang kecil ditempatkan tabung reaksi kecil dengan ukuran 50x8 mm pada asbes  sebagai pemegang

 Dimasukkan 1 biji logam Na

 Dipanaskan sampai meleleh dan terdapat uap Na dibagian bawah tabung

 Hentikan nyala api lalu ditambahkan cuplikan ( mengandung halogen, S, N )

 Dipijarkan kembali tabung hingga membara

 Dimasukkan tabung kedalam gelas kimia 100 ml yang didalamnya berisi 15 ml air suling

 Tabung akan pecah, karena sisa sedikit Na bereaksi dengan air

 Jika reaksi sudah mulai stabil hancurkan sisa tabung dalam gelas gimia tadi

 Didihkan diatas api lalu saring dengan kertas saring biasa 

 Lalu gunakan larutan ini untuk keperluan tes-tes berikutnya:

a. Belerang 

 Dengan asam asetat 3 mL larutan L diasamkan 

 Gas yang dihasilkan dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb-asetat 10% dididihkan diamati yang terjadi

 Bagian larutan L lainnya, tambahkan 1-2 tetes larutan Na-nitroprosida

 Diamati warna larutan

b. Nitrogen 

 Ditambahkan 5 tetes larutan FeSO4 yang masih baru kedalam 3 mL larutan L, larutan FeCl3 1 tetes dan larutan KF 10% 5 tetes

 1-2 mL larutan NaOH 10% ditambahkan sampai bersifat basa, lalu didihkan (jangan terjadi bumping)

 (jika belerang tidak ada) dinginkan dan asamkan dengan asam sulfat encer 

 Endapan biru berlin menandakan adanya nitrogen (didiamkan beberapa saat baru muncul)

 (jika belerang ada) tambahkan pada larutan L, 5 mL tetes FeSO4 masih baru, lalu 1-2 mL larutan NaOH 105 sampai basa

 Dipanaskan sampai mendidih

 Saring endapan FeS, diasamkan dengan larutan H2SO4 encer

 Ditambahkan pada larutan L, 5 mL tetes FeSO4 masih baru, lalu 1-2 mL larutan NaOH sampai basa

 Dipanaskan sampaikan mendidih dan Saring endapan FeS

 Dengan larutan H2SO4 encer (10-20%) dilakukan pengasaman

 untuk mendapatkan endapan biru berlin ditambahkan 5 tetes larutan KF 10% dan 1 tetes larutan FeCl3 

c. Halogen 

 3 mL larutan L diasamkan dengan larutan HNO3 encer 

 (jika N dan S ada) 5-10 menit didihkan 

 Tambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer 5-10%

 Kemudian didihkan kembali beberapa saat

 Jika terdapat endapan yang bnyak berarti terdapat halogen

 jika sedikit mungkin itu hanya pengotor  dalam pereaksi

6.2 Penentuan Kelas Kelarutan

5 dari senyawa yang di siapkan ditentukan kelas kelarutannya

a) Kelarutan dalam air

 ± 0,1 gr zat padat atau 3 tetes zat cair dimasukkan kedalam tabung reaksi besar, lalu tambahkan 3 mL air suling, kocok kuat-kuat sampai larutan jernih

 Jika jernih berarti larut dalam air (+), larutan keruh berarti tak larut dalam (-)

 Dilanjutkan tes kearutan dengan pelarut lainnya ( eter, NaOH , HCl dll)

b) Kelarutan dalam eter

 Pada tabung reaksi besar dimasukkan ±0,1 gr zat padat atau 3 tetes zat cair, tambahkan 3 mL air suling, kocok kuat-kuat

 Larutan jernih, berarti larut dalam air (+), larutan keruh berarti tak larut dalam (-). 

 Kemudian 3 mL pelarut eter ditambahkan , bila jernih artinya (+) larut dalam eter atau sebaliknya

c) Kelarutan dalam NaOH 5%

 3 mL larutan NaOH 5% ditambahkan kedalam tabung reaksi besar

 berarti (+) jika larutan jernih, biasanya disertai perubahan warna dan berarti (-) jika larutan keruh. Jika keraguan, saring campuran dan filtratnya

 dinetralkan dengan asam HCl encer

 lanjutkan dengan kelarutan berikutnya

d) Kelarutan dalam NaHCO3 5%

 3 mL larutan NaHCO3 5% ditambahkan

 Bia timbul gas CO2 berarti + jika sebalik nya berarti - 

 Ditambahkan 3 mL larutan HCl 5% kocok dan amati.

e) Kelarutan dalam HCl

 Sama seperti percobaan sebelumnya jika ada keraguan, campuran disaring dan filtratnya dinetralkan dengan asam HCl encer

 5 mL larutan HCl 5% ditambahkan lalu kocok dan amati

 Larutan jernih (+), bila keruh (-) jika meragukan campuran disaring lalu ke dalam filtrat netralkan dengan larutan NaOH encer

f) Kelarutan dalam H2SO4 pekat

 Sama sepeti percobaan sebelumnya

 Jika ada keraguan saring campuran dan filtratnya dinetralkan dengan asam HCl encer

 Ditambahkan asam sulfat pekat 3 ml

 Jernih dan timbul panas ataupun ada perubahan warna berarti (+)

g) Kelarutan dalam H3PO4 pekat

 Sama seperti percobaan sebelumnya

 Dengan menambahkan H3PO4 pekat 

 Jika jernih  (+) 

 Kemudian dibuat tabel /diagram hasil pengamatan untuk kelarutan

 Langkah akhir tarik sebuah kesimpulan

Video referensi youtube 

https://youtu.be/NM5oxljuMaI

permasalahan yang muncul saat menonton video referensi youtube :

1. Kenapa logam natrium bereaksi sangat cepat ketika berkontak langsung dengan air?

2. Sepengetahuan saya logam natrium memiliki sifat fisik bewarna silver. Apa penyebab warna luar logam natrium yang digunakan bewarna kuning? Jelaskan secara ringkas.

3. Mengapa harus di tetesi indikator ke dalam aquades sebelum dimasukkan logam natrium?