laporan praktikum II

VIII. DATA PENGAMATAN

8.1  Kalibrasi termometer

No	Perlakuan	Pengamatan
1	Air dan batu es dicampur hingga 2/5 bagian Erlenmeyer	Suhu air mulai turun dan es mulai bercampur dengan air
2	Ujung thermometer dimasukkan hingga menyentuh campuran kemudian mulut Erlenmeyer disumbat menggunakan sterefoam	Suhu konstan 0 ℃
3	Percobaan selanjutnya, Erlenmeyer diisi hingga 2/5 bagian nya dengan aquades kemudian ujung thermometer diletakkan 1cm diatas permukaan aquades lalu Erlenmeyer dipanaskan menggunakan Bunsen	Suhu konstan  100 ℃

8.2  Penentuan titik leleh zat murni

No	Sampel	Temperatur (℃)
		Manual		MPA
		T1	T2	T1	T2
1	Naftalen	78 ℃	84 ℃	85℃	100℃
2	Glukosa	120 ℃	140 ℃	160,72℃	180℃
3	Beta-naftol	105 ℃	115 ℃	110℃	115℃
4	Asam benzoate	98  ℃	140 ℃	115℃	120℃
5	Maltosa	105 ℃	107 ℃	90 ℃	102 ℃

8.3  Penentuan titik leleh zat campuran

No	Campuran sampel	Perbandingan temperatur (℃)
		1:1	1:3	3:1
1	Naftalen-Glukosa	100-148 ℃	148-155 ℃	130-146 ℃
2	Glukosa-Betanaftol	130-140 ℃	146-150 ℃	138-149 ℃
3	Beta-naftol-Asam Benzoat	88-92 ℃	90-103 ℃	85-120 ℃
4	Asam benzoat-Maltosa	110-120 ℃	100-155 ℃	97-135 ℃
5	Maltosa-Naftalen	120-122 ℃	110-114 ℃	113-115 ℃

IX. PEMBAHASAN

9.1  Kalibrasi termometer

Untuk melakukan percobaan ini praktikan harus melakukan kalibrasi thermometer terlebih dahulu agar hasil yang didapatkan akurat dan benar. Untuk mengkalibrasi praktikan bisa menggunakan cara untuk tes suhu rendah dengan campuran serbuk es dan aquades dan untuk suhu tinggi menggunakan aquades yang dipanaskan menggunakan Bunsen. Dimana batas atasnya dilakukan dengan pemanasan atau air mendidih dan suhunya mencapai 100 ℃ sedangkan batas bawahnya menggunakan bubuk es dan suhunya 0 ℃. Setelah aquades dan serbuk es dimasukkan kita dianjurkan mengocok erlenmeyer agar suhu merata. Kemudian setelah es mulai mencair karena kelarutan es dan air yang berbeda. Termometer dimasukkan kedalam erlenmeyer sampai ujungnya menyentuh permukaan air, kemudian mulut Erlenmeyer disumbat dengan sterefoam bertujuan agar suhu dari udara luar tidak akan mempengaruhi sampel yang akan diukur suhunya dan didapatkan batas bawah sampel adalah 0℃.

Selanjutnya menguji batas atas termometer, dengan memanaskan aquades 2/5 bagian dari Erlenmeyer menggunakan Bunsen dan didapatkan suhu 100℃. Dari perlakuan-perlakuan diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa thermometer yang digunakan dalam kondisi yang baik.

Sebagai alat ukur suhu diberbagai kondisi thermometer perlu dikalibrasi sebelum digunakan. Ketepatan kalibrasi menentukan hasil praktikum yang dilakukan oleh praktikan. Karena itu praktikan harus melakukan kalibrasi dengan langkah-langkah yang tepat dan akurat sesuai prosedur baku dalam kalibrasi thermometer. Kemudian, praktikan harus memperhatikan apakah thermometer layak fungsi atau memiliki kerusakan  juga memikirkan cara penggunaan  ataupun penyimpanan thermometer yang tepat agar thermometer tidak rusak. http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/

9.2   Penentuan titik leleh

Untuk percobaan titik leleh zat murni praktikan memperoleh Naftalen 78 ℃-84 ℃ (T1-T2 Manual) 85℃-100℃ (T1-T2 MPA) Glukosa 120 ℃-140 ℃ (T1-T2 Manual) 160,72℃-180℃ (T1-T2 MPA) Beta-naftol 105 ℃-115 ℃ (T1-T2 Manual) 110℃-115℃ (T1-T2 MPA) Asam benzoate 98  ℃-140 ℃ (T1-T2 Manual) 115℃-120℃ (T1-T2 MPA) Maltosa 105 ℃-107 ℃ (T1-T2 Manual) 90 ℃-102 ℃ (T1-T2 MPA). Percobaan diawali dengan mematahkan ujung pipa kapiler kemudian diisi dengan sampel yang akan diuji lalu dimampatkan menggunakan stick/dipukul-pukul ujung yang tertutup kemudian ujung pipa kapiler yang terbuka dibakar agar tidak terdapat udara. Lalu diikat pada thermometer dan dibakar dengan pelarut yang sesuai dengan sampel. Setelah semua sampel leleh dalam pipa kapiler dicatat suhunya.

Untuk percobaan titik leleh campuran praktikan mendapatkan hasil Naftalen-Glukosa 100-148 ℃(1:1) 148-155 ℃(1:3) 130-146 ℃(3:1) Glukosa-Betanaftol 130-140 ℃(1:1) 146-150 ℃(1:3) 138-149 ℃(3:1) Beta-naftol-Asam Benzoat 88-92 ℃(1:1) 90-103 ℃(1:3) 85-120 ℃(3:1) Asam benzoat-Maltosa 110-120 ℃(1:1)   100-155 ℃(1:3) 97-135 ℃(3:1) Maltosa-Naftalen 120-122 ℃(1:1) 110-114 ℃(1:3) 113-115 ℃(3:1). Sama langkah yang dilakukan dengan titik leleh zat murni namun bedanya sampel yang diisi ada 2 jenis dan dengan perbandingan yang berbeda dgn 3x untuk 2 campuran sampel.

X. MANFAAT

            Praktikan dapat menentukan thermometer yang baik digunakan untuk percobaan setelah melkukan kalibrasi. Dan praktikan mengetahui cara menentukan titik leleh suatu sampel murni serta sampel campuran. Serta mengetahui cara penggunaan MPA(melting point apparatus).

XI. KESIMPULAN

1.       Untuk menentukan thermometer yang baik digunakan dapat menggunakan kalibrasi.

2.       Perbedaan titik leleh suatu senyawa murni dan tidak murni dapat dilihat dari suhu tepat dimana senyawa tersebut meleleh.

3.       Senyawa tidak murni cenderung lebih tinggi suhunya sedangkan senyawa murni adalah sebaliknya.

4.       MPA(melting point apparatus) dapat digunakan sebagai alat untuk menentukan titik leleh

XII. PERTANYAAN PASCA

1.       Kenapa pemanas yang digunakan untuk menentukan titik leleh glukosa adalah minyak ?

2.       Saat dilakukan pembakaran kenapa pipa kapiler harus terbebas dari udara ?

3.       Bagaimana perbandingan titik leleh glukosa dan maltosa ?

XII.   DAFTAR PUSTAKA

Sandeep, dkk. 2016. A Review on the Determination of Melting Point Measurement System. International Journal of Advanced Research in Electrical, Electronics and Instrumentation Engineering. ISSN : 2320 – 3765.

Surono, dkk. 2016. Pengantar Keamanan Pangan untuk Industri Pangan. I ed. Yogykarta: CV Budi Utama

Susanti. 2014. Pengembangan sistem kalibrasi termometer radiasi 250oC-1000oC. Vol 3.

Syamsurizal. 2019. http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/

Tim kimia organik I. 2016. Penuntun praktikum kimia organik I. UNJA, Jambi.

XIII. LAMPIRAN

Lampiran video

https://youtu.be/yDcPKrQo9pY

Lampiran foto

erlenmeyer + es batu

pipa kapiler

erlenmeyer

glukosa

gelas kimia